Задание №21 ЕГЭ Химия с ответом и решением
Ответ: 1423
Условие
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объему раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1. Гидрофосфат натрия.
2. Нитрат аммония.
3. Уксусная кислота.
4. Пербромат натрия.
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Ответ:
→
.
Подсказки — как подойти к решению
- Разберите каждое вещество: у одной соли гидролиз идёт по аниону, у другой по катиону, а у третьей оба иона происходят от сильных электролитов, и это задаёт их места в ряду.
- У гидрофосфата натрия конкурируют диссоциация кислотного остатка и его гидролиз — сначала решите, какой процесс преобладает; пербромат натрия при этом проверьте на возможность гидролиза.
- Задание требует расположить растворы по убыванию pH, то есть от самой щелочной среды к самой кислой: проверьте направление ряда, а самую сильную кислоту ищите там, где ионов водорода больше всего.
Решение
Гидрофосфат натрия является солью сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону, среда щелочная. Пербромат натрия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, среда нейтральная. Нитрат аммония гидролизуется по катиону (так как является солью слабого основания и сильной кислоты) и дает слабокислую среду. Уксусная кислота при диссоциации в водном растворе дает ионы H⁺, среда кислая.
Ответ: 1423.
Примечание: в растворе гидрофосфата натрия происходят два конкурирующих процесса, первый из которых — электролитическая диссоциация
HPO₄²⁻ ⇄ H + + PO₄³⁻ —
должен приводить к увеличению кислотности среды, а второй — гидролиз
HPO₄²⁻ + H₂O ⇄ H₂PO₄⁻ + OH⁻ —
к уменьшению кислотности. Второй процесс преобладает, что дает щелочную среду раствора.
Типичные ошибки
- Ученик выстроил ряд по возрастанию pH, тогда как требуется убывание, поэтому щелочные растворы оказались в начале, а кислые в конце.
- Ученик поставил уксусную кислоту после нитрата аммония, посчитав, что гидролиз соли по катиону даёт более кислую среду, чем диссоциация слабой кислоты.
В тренажёре: подсказки по шагам, разбор твоей ошибки ИИ-репетитором (он не даёт готовый ответ), повторение ошибок по интервалам и общий прогресс. Все задания №21 по химии · Разбор темы №21 с нуля