Задание №21 ЕГЭ Химия с ответом и решением
Ответ: 1234
Условие
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объему раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1. Сульфат железа (III).
2. Сульфат натрия.
3. Сульфид калия.
4. Гидроксид бария.
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Подсказки — как подойти к решению
- Выпиши для каждой соли, каким основанием и какой кислотой она образована: гидролизуется именно слабый ион. Гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов — сильные основания, их растворы заметно щелочные.
- Гидролиз по катиону подкисляет раствор, по аниону — подщелачивает, а соль из сильных электролитов среду почти не меняет; сравни полученные среды между собой и только потом расставь номера.
Решение
Сульфат железа (III) — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизуется по катиону, реакция среды кислая. Сульфат натрия — соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, среда нейтральная. Сульфид калия, как соль сильного основания и слабой кислоты, в водном растворе подвергается гидролизу по аниону, реакция среды слабощелочная. Гидроксид бария является сильным основанием, поэтому при диссоциации в растворе дает малое количество ионов H⁺, среда щелочная.
Ответ: 1234.
Типичные ошибки
- Последовательность взята в обратном порядке: по условию pH должен возрастать, а не убывать. Оцени характер среды каждого раствора и веди запись от кислой среды к щелочной.
В тренажёре: подсказки по шагам, разбор твоей ошибки ИИ-репетитором (он не даёт готовый ответ), повторение ошибок по интервалам и общий прогресс. Все задания №21 по химии · Разбор темы №21 с нуля