Задание №23 ЕГЭ Химия с ответом и решением
Ответ: 45
Условие
В реактор постоянного объема поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции
N₂ _ (г) + 3H₂ _ (г) ⇄ 2NH₃ _ (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация азота составила 1,5 моль/л, а равновесная концентрация водорода и аммиака — 0,2 моль/л и 0,9 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию N₂ (X) и исходную концентрацию H₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л;
2) 0,15 моль/л;
3) 0,55 моль/л;
4) 1,05 моль/л;
5) 1,55 моль/л;
6) 2,4 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
| X | Y |
|---|
Подсказки — как подойти к решению
- Смотрите на коэффициенты: на два моля аммиака расходуется один моль азота и три моля водорода, отсюда и находите израсходованные количества.
- Заполните таблицу со строками «исходная — изменение — равновесная»: для азота нужна равновесная строка, а для водорода исходная.
- Считайте прореагировавшие количества через пропорцию по коэффициентам и не перепутайте, какая величина в условии исходная, а какая равновесная.
Решение
Так как объем системы постоянен (по условию), то количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции:
N₂ _ (г) + 3H₂ _ (г) ⇄ 2NH₃ _ (г)
на образование 2 моль аммиака тратится 1 моль азота и 3 моль водорода. Отсюда следует, что на образование 0,9 моль аммиака потребовалось 1,35 моль водорода и 0,45 моль азота. Тогда равновесная концентрация N₂, определяемая как разность исходного количества вещества и прореагировавшего (в единице объема), будет равна 1,5 − 0,45 = 1,05 моль/л. Соответственно, исходная концентрация определяется как сумма прореагировавшего количества вещества и равновесного (на единицу объема). Исходная концентрация H₂ будет равна 1,35 + 0,2 = 1,55 моль/л.
Ответ: 45.
Типичные ошибки
- Ученик вычел из исходной концентрации азота количество прореагировавшего водорода, перепутав коэффициенты реагентов и получив заниженное значение.
- Ученик сложил прореагировавшее количество водорода с равновесной концентрацией азота, перепутав строки таблицы при поиске исходной концентрации.
В тренажёре: подсказки по шагам, разбор твоей ошибки ИИ-репетитором (он не даёт готовый ответ), повторение ошибок по интервалам и общий прогресс. Все задания №23 по химии · Разбор темы №23 с нуля