Задание №23 ЕГЭ Химия с ответом и решением
Ответ: 35
Условие
В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2SO₂ _ (г) + O₂ _ (г) ⇄ 2SO₃ _ (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (IV) составила 0,5 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (VI) — 0,4 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию SO₂ (X) и исходную концентрацию O₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л;
2) 0,2 моль/л;
3) 0,3 моль/л;
4) 0,4 моль/л;
5) 0,5 моль/л;
6) 0,6 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
| X | Y |
|---|
Подсказки — как подойти к решению
- По уравнению оксида серы (VI) образуется столько же молей, сколько расходуется оксида серы (IV), а кислорода расходуется вдвое меньше.
- Равновесную концентрацию оксида серы (IV) находите вычитанием израсходованного количества из исходной, а исходную концентрацию кислорода — сложением.
- Не путайте строки условия: дана исходная концентрация одного реагента и равновесные концентрации другого реагента и продукта; ответ записывают номерами вариантов в порядке X, затем Y.
Решение
Так как по условию объем системы постоянен, то количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции
2SO₂ _ (г) + O₂ _ (г) ⇄ 2SO₃ _ (г)
из 2 моль оксида серы (VI) образуется 2 моль оксида серы (IV) и 1 моль (в два раза меньше) кислорода. Отсюда следует, что на образование 0,2 моль оксида серы (VI) потребовалось 0,1 моль кислорода и 0,2 моль оксида серы (IV). Тогда равновесная концентрация SO₂, определяемая как разность исходного количества вещества и прореагировавшего (в единице объема), будет равна 0,5 − 0,2 = 0,3 моль/л. Соответственно, исходная концентрация определяется как сумма прореагировавшего количества вещества и равновесного (на единицу объема). Исходная концентрация O₂ будет равна 0,1 + 0,4 = 0,5 моль/л.
Ответ: 35.
Типичные ошибки
- Ученик перепутал строки таблицы: вместо равновесной концентрации он записал прореагировавшую долю, а исходную концентрацию заменил израсходованным количеством.
- Ученик взял в качестве исходной концентрации кислорода его прореагировавшее количество, а не сумму с равновесной концентрацией из условия.
В тренажёре: подсказки по шагам, разбор твоей ошибки ИИ-репетитором (он не даёт готовый ответ), повторение ошибок по интервалам и общий прогресс. Все задания №23 по химии · Разбор темы №23 с нуля