Задание №27 ЕГЭ Химия с ответом и решением
Ответ: 854
Условие
При полном восстановлении 48 г оксида железа (III) избытком алюминия выделилось 256,2 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃ (в кДж на моль Fe₂O₃).
В расчетах используйте целые относительные атомные массы элементов. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.
Подсказки — как подойти к решению
- Тепловой эффект в условии относится к количеству оксида железа(III), фактически вступившему в реакцию, а спрашивают теплоту на один моль — нужна пропорция.
- Сначала найдите молярную массу Fe₂O₃ по целым относительным атомным массам элементов, как требует условие, затем количество вещества оксида в данной навеске.
- Разделите выделившуюся теплоту на число молей оксида; ответ — целое число кДж на моль. Не делите на коэффициенты перед алюминием и железом.
Решение
Составим пропорцию:
48 г160 г (1 моль) Fe₂O₃ } + 2Al = 2Fe + Al₂O₃ + 256,2 кДж x кДж Q }.
Из пропорции получаем:
x = (256,2 · 160)/(48 = 854.
Ответ: 854.
Типичные ошибки
- В ответ записали количество теплоты, выделившееся в описанном опыте, не пересчитав его на один моль оксида железа(III).
- Тепловой эффект разделили на коэффициент перед железом, хотя теплота в условии отнесена к оксиду железа(III), а не к продукту.
Решить это задание в тренажёре
В тренажёре: подсказки по шагам, разбор твоей ошибки ИИ-репетитором (он не даёт готовый ответ), повторение ошибок по интервалам и общий прогресс. Все задания №27 по химии · Разбор темы №27 с нуля