Задание №27 ЕГЭ Химия с ответом и решением
Ответ: 22
Условие
При полном восстановлении оксида свинца (II) избытком водорода образовалось 41,4 г металла и выделилось 4,4 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции
PbO + H₂ = Pb + H₂O (в кДж на моль PbO).
В расчетах используйте целые относительные атомные массы элементов. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.
Подсказки — как подойти к решению
- Теплота в задаче отвечает тому количеству свинца, которое реально образовалось; по уравнению PbO и Pb соотносятся один к одному, поэтому теплоту на моль оксида находят через моль металла.
- Переведите массу образовавшегося металла в количество вещества через молярную массу свинца, рассчитанную по целым относительным атомным массам.
- Ответ — целое число кДж на моль. Типичная ошибка — использовать молярную массу оксида свинца(II), хотя дана масса именно металла.
Решение
Составим пропорцию:
PbO + H₂ = 41,4 г207 г (1 моль) Pb } + H₂O + 4,4 кДж x кДж Q }.
Из пропорции получаем:
x = (207 · 4,4)/(41,4 = 22.
Ответ: 22.
Типичные ошибки
- В пропорции использована молярная масса оксида свинца(II), хотя в условии дана масса образовавшегося металла — свинца.
- В ответ перенесли выделившуюся в опыте теплоту, не приведя её к одному молю оксида свинца(II).
Решить это задание в тренажёре
В тренажёре: подсказки по шагам, разбор твоей ошибки ИИ-репетитором (он не даёт готовый ответ), повторение ошибок по интервалам и общий прогресс. Все задания №27 по химии · Разбор темы №27 с нуля