Задание №27 ЕГЭ Химия с ответом и решением
Ответ: 570
Условие
Термохимическое уравнение горения этана имеет следующий вид:
2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O + 2850 кДж.
Сколько теплоты выделится при полном сгорании 12 г этана? Ответ дайте в кДж в виде целого числа.
Подсказки — как подойти к решению
- В термохимическом уравнении коэффициент перед этаном равен двум, значит указанная теплота выделяется при сгорании двух моль этого вещества.
- Найдите количество вещества этана в данной массе через молярную массу, рассчитанную по целым относительным атомным массам.
- Составьте пропорцию между количеством вещества по уравнению и фактическим количеством и дайте ответ целым числом кДж; коэффициент забывать нельзя.
Решение
Составим пропорцию:
12 г2 · 30 г 2C₂H₆} + 7O₂= 4CO₂ + 6H₂O + x кДж2850 кДж Q }.
Из пропорции получаем:
x = (12 · 2850)/(2 · 30) = 570.
Ответ: 570.
Типичные ошибки
- В расчёте не учтён коэффициент перед этаном: теплоту уравнения отнесли к одному молю вместо двух.
- За ответ принят тепловой эффект из уравнения без пересчёта на указанную массу этана.
Решить это задание в тренажёре
В тренажёре: подсказки по шагам, разбор твоей ошибки ИИ-репетитором (он не даёт готовый ответ), повторение ошибок по интервалам и общий прогресс. Все задания №27 по химии · Разбор темы №27 с нуля