Задание №28 ЕГЭ Химия с ответом и решением
Ответ: 16,1
Условие
Рассчитайте объем (н. у.) ацетилена, который выделится при взаимодействии с водой 50 г карбида кальция, содержащего 8% примесей. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.
Подсказки — как подойти к решению
- Сначала отделите примеси: массовая доля карбида кальция — это разность между 100% и долей примесей; умножьте на неё массу технического образца.
- Полученную массу чистого CaC₂ переведите в количество вещества через молярную массу, а по уравнению CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂↑ + Ca(OH)₂ количества карбида и ацетилена совпадают.
- Объём ацетилена найдите через молярный объём газа и запишите ответ в литрах с точностью до десятых. Не берите всю навеску как чистый карбид.
Решение
m (CaC₂) = m (грязн.) · ω (CaC₂) = 50 · 0,92=46 (г);
ν (CaC₂) = (m (CaC₂))/(M (CaC₂)) = (46)/(64) = (23)/(32) (моль);
CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂↑ + Ca (OH)₂;
ν (CaC₂) = ν (C₂H₂);
V (C₂H₂) = ν (C₂H₂) · VM =ν (CaC₂) · VM = (23 · 22,4)/(32 = 16,1 (л).
Ответ: 16,1.
Типичные ошибки
- В расчёт взята вся масса технического карбида кальция без вычета примесей, поэтому объём ацетилена получился завышенным.
- В расчёт взята масса примесей вместо массы чистого карбида кальция, поэтому объём ацетилена оказался во много раз меньше.
Решить это задание в тренажёре
В тренажёре: подсказки по шагам, разбор твоей ошибки ИИ-репетитором (он не даёт готовый ответ), повторение ошибок по интервалам и общий прогресс. Все задания №28 по химии · Разбор темы №28 с нуля