Задание №28 ЕГЭ Химия с ответом и решением
Ответ: 9
Условие
Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
Подсказки — как подойти к решению
- Переведите объём хлора при нормальных условиях в количество вещества, разделив его на молярный объём газа.
- Расставьте коэффициенты в уравнении 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ и найдите количество вещества соли по пропорции коэффициентов.
- Массу AlCl₃ получите умножением количества вещества на молярную массу и округлите до целых граммов; ошибка — считать количества хлора и соли одинаковыми.
Решение
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃;
(ν (Cl₂))/(ν (AlCl₃)) = (3)/(2);
2ν (Cl₂) = 3ν (AlCl₃);
(2 V (Cl₂))/(VM) = (3m (AlCl₃))/(M (AlCl₃));
m (AlCl₃) = (2 V (Cl₂) · M (AlCl₃))/(3 VM) = (2 · 2,24 · 133,5)/(3 · 22,4 = 8,90 (г).
Ответ просят округлить до целых.
Ответ: 9.
Типичные ошибки
- Количества вещества хлора и хлорида алюминия приняты равными, без учёта соотношения коэффициентов в уравнении.
- Пропорцию по коэффициентам составили наоборот: количество соли увеличили вместо уменьшения относительно количества хлора.
Решить это задание в тренажёре
В тренажёре: подсказки по шагам, разбор твоей ошибки ИИ-репетитором (он не даёт готовый ответ), повторение ошибок по интервалам и общий прогресс. Все задания №28 по химии · Разбор темы №28 с нуля