Задание №28 ЕГЭ Химия с ответом и решением
Ответ: 7
Условие
Вычислите массу железной окалины, образующейся при сгорании в кислороде 5,1 г железа. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
Подсказки — как подойти к решению
- Запишите уравнение горения железа до железной окалины: 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ — и обратите внимание на коэффициент перед железом.
- Найдите количество вещества железа в навеске через его молярную массу, затем количество вещества окалины по пропорции с коэффициентами.
- Умножьте количество вещества Fe₃O₄ на его молярную массу и округлите до целых граммов; ошибка — брать молярную массу Fe₂O₃ вместо окалины.
Решение
3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄;
ν (Fe) = 3ν (Fe₃O₄);
(m (Fe))/(M (Fe)) = (3m (Fe₃O₄))/(M (Fe₃O₄));
m (Fe₃O₄) = (m (Fe) · M (Fe₃O₄))/(3 M (Fe)) = (5,1 · 232)/(3 · 56 = 7,0 (г).
Ответ просят округлить до целых.
Ответ: 7.
Типичные ошибки
- Количество вещества железа приравняли к количеству вещества окалины, не учтя коэффициент перед железом в уравнении.
- Для продукта взята молярная масса Fe₂O₃ вместо молярной массы железной окалины Fe₃O₄.
Решить это задание в тренажёре
В тренажёре: подсказки по шагам, разбор твоей ошибки ИИ-репетитором (он не даёт готовый ответ), повторение ошибок по интервалам и общий прогресс. Все задания №28 по химии · Разбор темы №28 с нуля