Задание №28 ЕГЭ Химия с ответом и решением
Ответ: 1,6
Условие
Вычислите массу кислорода, необходимого для полного сжигания 2,24 л (н. у.) угарного газа. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.
Подсказки — как подойти к решению
- Сначала переведи объём угарного газа в количество вещества, поделив его на молярный объём, а затем по уравнению сжигания проверь, сколько молей кислорода нужно на два моля угарного газа.
- Массу кислорода найди умножением его количества вещества на молярную массу молекулы кислорода, а не атома, и округли результат до десятых.
Решение
2CO + O₂ = 2CO₂;
ν (CO) = 2ν (O₂);
(V (CO))/(VM) = (2m (O₂))/(M (O₂));
m (O₂) = (V (CO) · M (O₂))/(2 VM) = (2,24 · 32)/(2 · 22,4 = 1,60 (г).
Ответ просят округлить до десятых.
Ответ: 1,6.
Типичные ошибки
- Ошибка в том, что кислород считают по соотношению один к одному с угарным газом. По уравнению на два моля угарного газа расходуется лишь один моль кислорода, поэтому его количество вещества вдвое меньше, а вместе с ним и масса.
Решить это задание в тренажёре
В тренажёре: подсказки по шагам, разбор твоей ошибки ИИ-репетитором (он не даёт готовый ответ), повторение ошибок по интервалам и общий прогресс. Все задания №28 по химии · Разбор темы №28 с нуля